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1. Propiedades químicas:
En las reacciones químicas, el NH3 puede actuar como base o bien como un reductor:
-Comportamiento básico: se debe al par de electrones no enlazante de su molécula, capaz de unirse a un protón por un enlace covalente coordinado.
-Reacciones en NH3 liquido: la transferencia de H+ puede tener lugar desde una molécula a otra del propio NH3. Asi en NH3 liquido existe la autoionizacion
-Sales amónicas:se obtienen fácilmente por reacción del NH3 con el ácido correspondiente.
-Reacciones como reductor: el NH3 solo puede actuar como reductor en las reacciones redox a temperatura ambiente. Es bastante inerte como reductor debido,en muchos casos, a la lentitud de la reacción(control cinético),pero a temperatura elevada puede reducir a óxidos de metales poco activos.
2. Aplicaciones:
-Químicas: el amoníaco es la materia prima para la fabricación del ácido nítrico.
-Laboratorios y análisis: se utiliza en las mezclas de gases de calibración para la industria petroquímica.
-Electrónica: se usa en la fabricación de semiconductores y materiales avanzados por la degradación del nitruro de silicio y de vapor químico.
-Ambiental: es un fluido refrigerante utilizado en sustitución de clorofluorocarbonos en algunos refrigeradores.
3. Procesos de obtención:
Los métodos clásicos son el de Haber-Bosch que fue el primero establecido y el de Claude a altas presiones.
-Metodo de HABER-BOSCH
Emplea temperaturas de unos 500ºC y P=200 atm.
Como la temperatura crítica del NH3 es de 132.5ºC, basta con enfriar por debajo de esta temperatura los gases que salen del reactor, para que el NH3 se licúe y el H2 y N2 que no han reaccionado, vuelven a entrar en el reactor con la mezcla nueva.Para producir grandes cantidades de NH3,es necesario emplear reactores de grandes dimensiones.
-Metodo de CLAUDE
Emplea presiones de 1000 atm. El tratamiento a tan elevada presión fue posible por la preparación de aleaciones de Ni con Cr y W y muy baja proporción de carbono, de gran resistencia mecánica y al deterioro por el hidrógeno antes indicado. Se obtiene un gran rendimiento, los reactores pueden entonces ser de menor tamaño.
Existen métodos que operan a presiones intermedias y más altas. Un avance interesante está en catalizadores que actúan a más bajas temperaturas, con lo cual el rendimiento se hace mayor.
1. Propiedades químicas:
-Absorbe CO2 y agua del aire.
-Es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor y disociandose por completo en sus iones, es también muy soluble en etanol y metanol.
-Reacciona con ácidos, compuestos orgánicos halogenados y con metales como el aluminio, estaño y zinc generando hidrógeno.
-Es corrosivo para muchos metales.
2. Aplicaciones:
Normalmente las aplicaciones del NaOH requieren de soluciones diluidas.
-Industria química: se usa en la manufactura de sales de sodio, para la digestión alcalina de minerales metálicos y en la regulación del pH.
-Industrias del papel: se usa para el cocido de la madera en la operación de eliminación de lignina.
-Industria textil: se usa en la producción de fibras de viscosa. Además se usa en el tratamiento de fibras de algodón para mejorar sus propiedades.
-Industria de los detergentes: se usa para la producción de fosfato de sodio y para los jabones.
-Se usa en la producción de aluminio para el tratamiento de la bauxita.
-También en tratamiento de aguas residuales y purificación de agua se usa para regenerar resinas de intercambio iónico.
-Además tiene aplicaciones en el electroplateado, en la industria del petróleo y del gas natural, en la manufactura de vidreo, en la industria de los alimentos, la limpieza y otros.
3. Procesos de obtención:
Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, por reacción de hidróxido de calcio y carbonato de sodio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a bajas temperaturas. Los dos métodos más usados para la obtención de NaOH son:
-El método Solvay: por costos y contaminación ha caído en desuso
-La electrólisis de sal: para producir Cloro y Soda Caústica. Existen tres versiones: Con celdas de mercurio, en general se está abandonando por problemas de contaminación con Mercurio; con celdas de diafragma (de asbesto) que también tiende a desaparecer por contaminación y la característica cancerígena del asbesto y celdas de membrana que ha tenido muy buen éxito.